化学教与学杂志官网二氧化碳制备及性质实验设计方案

一、实验室制法： 药品：碳酸钙(或石灰石)、稀盐酸 反应原理：利用强酸制弱酸的原理，并且碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水的方法！ 实验步骤：检查气密性后，将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内，加入稀盐酸，可以观察到碳酸钙(或石灰石)表面形成了大量的气泡，并且，碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解！生成一种无色无味、密度比空气大的气体——二氧化碳 操作注意事项：反应物不能用浓盐酸、硝酸或硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；该反应是放热反应，由于硝酸不稳定，受热易分解成二氧化氮、氧气和水，所以会使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！ 收集方法：用向上排空气法收集，或用排水法(最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液)验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，火焰立刻熄灭就证明收集慢了；若用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，看到液面完全处于瓶口，并有气体漏出就证明收集慢了！ 放置方法：一般实验室制得的二氧化碳气体(应该说是制得的所有气体)都会马上用掉的，不会放置太久的！若要放置一段时间，只要在将集气瓶上方的玻璃瓶上加点水，并盖上就性了！这样也许能保存10多个小时，太久就不纯了！有条件的话，放在专业的密封储气罐中是最好的！ 二、工业制法： 原料：石灰石。 反应原理：石灰石在常温下较稳定，但在高温(825℃以上)时会分解，生成生石灰(氧化钙)和二氧化碳！

作者：李梅君/徐志珍ISBN：10位[7040226014] 13位[9787040226010]出版社：高等教育出版社出版日期：2007-12-1定价：￥20 元 本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材，是在第三版的基础上根据近几年实验教学改革的实践及教材使用情况的反馈修订而成的。本书保持第三版中对无机化学实验基本知识、基本操作技能的训练要求和以实验原理和方法为主线的结构特点，全书包括五个部分：Ⅰ基本操作与技能训练；Ⅱ化合物及化学反应特征常数的测定；Ⅲ常见元素及其化合物的性质；Ⅳ无机化合物的制备；Ⅴ综合性与设计性实验。各部分选择的实验突出应用性、先进性，并能适应多层次教学的需要。为使学生掌握必备实验技能和方法，本次修订对实验内容做了合理的精简及调整，加强了综合性与设计性实验，使教材内容更丰富，使用面更广，既具有独立体系，便于单独设课使用，又可与理论教学配套使用。本书可作为高等学校工科类各专业无机化学实验课程教材，也可以供从事化学实验工作人员或从事化学研究工作人员参考。 第一部分 无机化学实验基本知识一、仪器的洗涤与干燥二、加热装置和加热方法三、液体体积的量度四、试剂与试剂的配制五、天平与称量六、简单玻璃加工技术七、气体的发生、净化、干燥和收集八、蒸发、结晶和固、液分离九、试纸的使用十、比重计的使用十一、误差与实验结果处理十二、实验室安全知识第二部分 实验Ⅰ．基本操作与技能训练实验一 煤气灯的使用和玻璃管(棒)的加工操作实验二 分析天平的使用实验三 二氧化碳相对分子质量的测定实验四 摩尔气体常数的测定实验五 溶液的配制和酸碱滴定Ⅱ．化合物及化学反应特征常数的测定实验六 醋酸解离平衡常数的测定(一)pH法(二)电导率法附：酸度计、电导率仪的使用实验七 溶度积常数的测定(一)硫酸钙溶度积的测定(离子交换法)(二)硫酸钡溶度积的测定(电导率法)实验八 化学平衡常数的测定(分光光度法)附：分光光度计的使用实验九 磺基水杨酸与Fe3+配合物的组成和稳定常数的测定(分光光度法)实验十 化学反应速率、活化能的测定(一)过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率、反应级数、活化能的测定(二)铬离子和EDTA二钠盐的反应活化能的测定(分光光度法)实验十一 Ti(H2O)分裂能的测定(分光光度法)Ⅲ．常见元素及其化合物的性质实验十二 氯、溴、碘的化合物实验十三 氧、硫、氮、磷实验十四 常见阴离子的分离与鉴定实验十五 碱金属和碱土金属实验十六 锡、铅、锑、铋实验十七 铬和锰实验十八 铁、钴、镍实验十九 铜、银、锌、镉、汞实验二十 常见阳离子的分离与鉴定Ⅳ．无机化合物的制备实验二十一 硫酸亚铁铵的制备实验二十二 从硼镁泥制取七水硫酸镁实验二十三 硫酸锌的制备实验二十四 由软锰矿制取高锰酸钾实验二十五 四碘化锡的制备实验二十六 三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备Ⅴ．综合性与设计性实验实验二十七 硫酸铜的制备及结晶水的测定(一)由粗氧化铜制备硫酸铜(二)硫酸铜的提纯(三)硫酸铜中结晶水的测定实验二十八 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的合成及电荷数的测定(一)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的合成(二)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾配离子电荷数的测定(三)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的感光性质实验二十九 聚合硫酸铁的制备及主要性能指标的测定实验三十从 含碘废液中回收碘制取碘化钾实验三十一 废干电池的综合利用实验三十二 废烂板液的综合利用实验三十三 从含银废液中提取银实验三十四 由鸡蛋壳制备丙酸钙实验练习题一、解离平衡二、沉淀反应三、氧化还原反应四、配住化合物五、离子分离与鉴定六、判断未知物趣味实验一、试管内的焰色反应二、滤纸上金属树的制备三、多种色彩的沉淀四、变色溶液五、着火的铁六、化学同心圆环七、自制化学暖袋八、水面鞭炮九、示温涂料附录参考文献

实验室制取二氧化碳及探究二氧化碳化学实验报告 一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳 实验器材：大试管、单孔橡皮塞、带胶皮的导管、集气瓶、水槽、铁架台附铁夹、矿泉水瓶 实验药品：稀盐酸、石灰石（碳酸钙） 实验步骤：按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好； 将导管通入水槽，检查装置的气密性； 在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一； 塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，共收集两集气瓶及一矿泉水瓶二氧化碳； 将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。 实验原理： 二、验证二氧化碳的物理性质 实验器材：烧杯、阶梯蜡烛 实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳 实验步骤：用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛； 将集气瓶口的毛玻璃移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。 实验现象：第一次实验时，上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭；第二次实验时，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。 现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭；第二次实验时从烧杯没有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，由于二氧化碳的密度比空气大，故二氧化碳沉入烧杯底部，下方的蜡烛先熄灭。 实验结论：二氧化碳一般不支持燃烧；二氧化碳的密度比空气大。 三、验证二氧化碳的化学性质（1） 实验药品：收集到的一矿泉水瓶二氧化碳、足量水 实验步骤：将矿泉水瓶瓶口打开，迅速倒入适量的水，然后迅速盖上瓶盖； 拿住瓶盖进行震荡并观察。 实验现象：二氧化碳气体和水反应，生成一种极不稳定的液体，此液体很快又重新分解成气体和无色的液体。 实验猜想：生成的液体有可能是碳酸，而碳酸由于不稳定又会分解成水和二氧化碳。 实验结论：二氧化碳能和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为： CO2+H2O =H2CO3 而碳酸又会重新分解成水和二氧化碳，反应的化学方程式为： H2CO3= CO2↑+H2O 四、实验小结： 这次的实验要在有限的时间内完成多个实验，不过由于昨天做过收集二氧化碳的实验，所以整个过程还算顺利。在和伙伴合作的过程当中发现配合不够默契，经常出现不知道下一步该干什么的情况。收集矿泉水瓶中的二氧化碳的时候出现了失误，这也是由于对实验的提前预习不够而造成的。而这次实验也充分说明了平时的动手能力还有待加强，今后学习化学不仅要注重理论的学习，更要注重实践操作。下次实验之前应该吸取本次实验的经验教训，好好预习并准备实验，不要在实际实验的时候浪费时间。