工业催化论文5000字怎么写的

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中文题目（3号加粗宋体字，居中）作者（4号加粗宋体字，居中）单位（5号宋体字，居中）摘 要：摘要应简明扼要地阐述论文中的主要内容，所采用的方法，主要结果及结论。使用5号宋体字，200字左右。关键词：请使用5号宋体字(不超过5个)（无需英文摘要等）引言（4号加粗宋体字）请用5号宋体，单倍行距。请您按照此概要的格式（包括字体处理，页面设计，打印格式等）进行论文的写作，以使论文的风格统一。1 正文（4号加粗宋体字）请用5号宋体，单倍行距。文稿要求内容重点突出，文字通顺，数据准确，符号、单位规范。在正文中首次出现的缩写词，应先写出中文名词，再在括号内写出英文或拉丁文全称和缩写词。1（5号加粗宋体字）请用5号宋体，单倍行距。表格要求居中，表格中的每一个单元格都应整齐有序。表格的标题应该写在表格正上方，居中。若标题不止一行，请将标题排列适合表格的宽度。表格的插入位置应尽量靠近与正文中相关的部分。文中图形力求少而精，一般不要超过4幅，并排于文中适当位置。图中术语、符号和计量单位等应与正文一致。参考文献[1] 作者（译者），文题，期刊名（或书名、或会议名），出版卷、期、页码、年。书或会议文集应相应列出版次、出版地、出版者、出版年、会议地点时间。小5号字体。（参见学院学报格式）具体要求 ： 内容重点突出，文字通顺，数据准确，符号、单位规范，全部论文不超过4页。 稿件页面整洁。图表、照片需清晰，线图成比例。图中术语、符号和计量单位等应与正文一致。图要大小适中，线条均匀，主辅线分明． 文字表格放在文中适当的位置，表与图形、正文内容不能重复。标题在表格的上方，标注在表格的下方。表内文字用中文（中文稿）或英文（英文稿）。 参考文献每条内容应包括：作者（译者），文题，期刊名（或书名、或会议名），出版卷、期、页码、年。书或会议文集应相应列出版次、出版地、出版者、出版年、会议地点时间。专利文献需列出专利性质及专利号。小5号字体。 纸张选用A4纸，页边距： 上面5cm，下面5cm，左边0cm，右边0cm。题目：xx催化研究（工业应用）进展论文要求： 阐述选定某领域催化研究的基本原理、应用（包括应用实例和谱图诠释）、方法进展。 条理清晰，有逻辑层次。 根据自己论文的重点，有选择的参考资料内容，不要生搬照抄。4．4月15日交，交纸制打印版；不按时交扣分。

催化剂　　定义：又叫触媒。根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于1981年提出的定义，催化剂是一种物质，它能够改变反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化。这种作用称为催化作用。涉及催化剂的反应为催化反应。　　催化剂（catalyst）会诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或减慢或者在较低的温度环境下进行化学反应。催化剂在工业上也称为触媒。　　初中书上定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。　　我们可在波兹曼分布（Boltzmann distribution）与能量关系图（energy profile diagram）中观察到，催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少活化能（activation energy）的路径来进行化学反应。而通常在这种能量下，分子不是无法完成化学反应，不然就是需要较长时间来完成化学反应。但在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应。　　催化剂有三种类型，它们是：均相催化剂、多相催化剂和生物催化剂。　　均相催化剂和它们催化的反应物处于同一种物态（固态、液态、或者气态）。例如：如果反应物是气体，那么催化剂也会是一种气体。笑气（一氧化二氮）是一种惰性气体，被用来作为麻醉剂。然而，当它与氯气和日光发生反应时，就会分解成氮气和氧气。这时，氯气就是一种均相催化剂，它把本来很稳定的笑气分解成了组成元素。　　多相催化剂和它们催化的反应物处于不同的状态。例如：在生产人造黄油时，通过固态镍（催化剂），能够把不饱和的植物油和氢气转变成饱和的脂肪。固态镍是一种多相催化剂，被它催化的反应物则是液态（植物油）和气态（氢气）。　　酶是生物催化剂。活的生物体利用它们来加速体内的化学反应。如果没有酶，生物体内的许多化学反应就会进行得很慢，难以维持生命。大约在37℃的温度中（人体的温度），酶的工作状态是最佳的。如果温度高于50℃或60℃，酶就会被破坏掉而不能再发生作用。因此，利用酶来分解衣物上的污渍的生物洗涤剂，在低温下使用最有效。　　催化剂分均相催化剂与非均相催化剂。非均相催化剂呈现在不同相（Phase）的反应中（例如：固态催化剂在液态混合反应），而均相催化剂则是呈现在同一相的反应（例如：液态催化剂在液态混合反应）。一个简易的非均相催化反应包含了反应物（或zh-ch:底物;zh-tw:受质）吸附在催化剂的表面，反应物内的键因十分的脆弱而导致新的键产生，但又因产物与催化剂间的键并不牢固，而使产物出现。目前已知许多表反应发生吸附反应的不同可能性的结构位置。　　仅仅由于本身的存在就能加快或减慢化学反应速率，而本身的组成和质量并不改变的物质就叫催化剂。催化剂跟反应物同处于均匀的气相或液相时，叫做单相催化作用；催化剂跟反应物属不同相时，叫做多相催化作用。　　人们利用催化剂，可以提高化学反应的速度，这被称为催化反应。大多数催化剂都只能加速某一种化学反应，或者某一类化学反应，而不能被用来加速所有的化学反应。催化剂并不会在化学反应中被消耗掉。不管是反应前还是反应后，它们都能够从反应物中被分离出来。不过，它们有可能会在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生。　　使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂，这种催化剂是固体，反应物为气体，形成多相的催化作用，因此，五氧化二钒也叫做触媒或接触剂；食用油脂里加入01%～02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。

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